Propiedades de los gases:
De acuerdo con la teoría cinética, una partícula de gas puede cambiar de dirección cuando choca con el recipiente que lo contiene o con otra partícula.
Las partículas de gas no pierden energía cinética cuanto chocan con las paredes del recipiente que las contienen o cuando chocan con otra partícula; las colisiones de las partículas de gas con Colisiones Elásticas, porque no pierden energía cinética.
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| Partículas de gas |
Lectura: La Respiración
Para comprender los procesos de respiración es necesario aplicar las leyes de los gases(las cuales se encuentran más abajo). Antes de examinar cómo llega el aire a los pulmones, es útil referirse breve mente a los músculos y las presiones implicadas a la respiración. Los pulmones se encuentran en una cavidad torácica hermética, y se hallan separados del abdomen por un músculo de gran tamaño en forma de cúpula, el diafragma. Las costillas hacen bisagra con la columna vertebral, pudiendo elevarse y descender durante la respiración. El espacio entre los pulmones y la pared torácica, es el espacio pleural, el cual contiene una capa delgada de líquido (aproximadamente de 10 Mm de grosor) que funciona en parte como lubricante para que los pulmones puedan deslizarse sobre la pared torácica.
EL músculo más importante utilizado durante la fase inspiratoria es el diafragma. Cuando el diafragma se contrae, la cavidad torácica se expande y los pulmones se hinchan automáticamente. Este aumento de volumen se produce de dos formas. En primer lugar, cuando el diafragma (que está unido a las costilla inferiores y al esternón) se contrae, el contenido abdominal es empujado hacia abajo, aumentando el tamaño de la cavidad torácica. En segundo lugar cuando el diafragma desciende y empuja el contenido abdominal, también empuja las costillas hacia afuera, produciendo un mayor aumento del volumen de la cavidad torácica. Puesto que ésta es hermética, un incremento del volumen torácico produce una disminución de la presión pleural (presión dentro de la pleura) y como consecuencia, la expansión de los pulmones y su llenado con el aire. Como podrás darte cuenta se está aplicando la ley de Boyle.
La efectividad del diafragma para cambiar el volumen torácico está relacionada con la fuerza de su contracción y su forma de cúpula cuando se encuentra en reposo. En una respiración normal, el diafragma se desplaza de 1 a 2 cm, pero durante la inspiración forzada puede hacerlo hasta 12 cm. La efectividad del diafragma para incrementar el volumen de la caja torácica puede verse contrarrestada por la obesidad, el embarazo y el uso de ropas ajustadas en la región abdominal.
La espiración es un proceso mucho más simple que la inspiración. Al final de una inspiración normal, el diafragma se relaja, la caja torácica desciende y los pulmones disminuyen su velocidad.
Para comprender los procesos de respiración es necesario aplicar las leyes de los gases(las cuales se encuentran más abajo). Antes de examinar cómo llega el aire a los pulmones, es útil referirse breve mente a los músculos y las presiones implicadas a la respiración. Los pulmones se encuentran en una cavidad torácica hermética, y se hallan separados del abdomen por un músculo de gran tamaño en forma de cúpula, el diafragma. Las costillas hacen bisagra con la columna vertebral, pudiendo elevarse y descender durante la respiración. El espacio entre los pulmones y la pared torácica, es el espacio pleural, el cual contiene una capa delgada de líquido (aproximadamente de 10 Mm de grosor) que funciona en parte como lubricante para que los pulmones puedan deslizarse sobre la pared torácica.
EL músculo más importante utilizado durante la fase inspiratoria es el diafragma. Cuando el diafragma se contrae, la cavidad torácica se expande y los pulmones se hinchan automáticamente. Este aumento de volumen se produce de dos formas. En primer lugar, cuando el diafragma (que está unido a las costilla inferiores y al esternón) se contrae, el contenido abdominal es empujado hacia abajo, aumentando el tamaño de la cavidad torácica. En segundo lugar cuando el diafragma desciende y empuja el contenido abdominal, también empuja las costillas hacia afuera, produciendo un mayor aumento del volumen de la cavidad torácica. Puesto que ésta es hermética, un incremento del volumen torácico produce una disminución de la presión pleural (presión dentro de la pleura) y como consecuencia, la expansión de los pulmones y su llenado con el aire. Como podrás darte cuenta se está aplicando la ley de Boyle.
La efectividad del diafragma para cambiar el volumen torácico está relacionada con la fuerza de su contracción y su forma de cúpula cuando se encuentra en reposo. En una respiración normal, el diafragma se desplaza de 1 a 2 cm, pero durante la inspiración forzada puede hacerlo hasta 12 cm. La efectividad del diafragma para incrementar el volumen de la caja torácica puede verse contrarrestada por la obesidad, el embarazo y el uso de ropas ajustadas en la región abdominal.
La espiración es un proceso mucho más simple que la inspiración. Al final de una inspiración normal, el diafragma se relaja, la caja torácica desciende y los pulmones disminuyen su velocidad.
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Líquido
Propiedades de los líquidos
A nivel microscópico:
- Todos los líquidos están compuestos por partículas.
- La distancia entre las moléculas de los líquidos es menor que entre los gases y mayor que la de los sólidos, debido a las fuerzas intermoleculares de atracción.
A nivel macroscópico:
- Los líquidos adquieren la forma del recipiente que los contiene.
- Todos los líquidos contienen una presión de vapor determinada.
- Los líquidos en pequeñas proporciones adquieren forma esférica.
- Los líquidos presentan fuerzas de cohesión y adhesión.
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| Forma esférica de la gota de leche |
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| Cohesión del agua. |
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| Adhesión del agua a una telaraña. |
Solido- Los sólidos tienen un volumen y forma determinados.
- Se pueden clasificar en metálicos y no metálicos
- Se pueden clasificar en cristalinos y amorfos
- Sus moléculas están más unidas que las de los gases o líquidos.
MOLÉCULAS DE LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA
Bibliografía: Alba, Eufrosina et al. La química en tus manos, Primera Edición, México, UNAM, 2004.
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