PRESIÓN Y TEMPERATURA

PRESIÓN

La presión esta definida como la fuerza normal sobre una superficie por unidad de área.
p = F⊥ A , donde F⊥ es la componente de la fuerza perpendicular a la superficie. La fuerza la cual ejerce un fluido en reposo (estático) sobre la superficie de contacto es automáticamente perpendicular a la superficie. Sin embargo, cuando el fluido esta en movimiento con respeto a la superficie, la fricción debido a la viscosidad del fluido puede generar una fuerza paralela.


PRESIÓN A VAPOR

Un líquido no tiene que ser calentado a su punto de ebullición antes de que pueda convertirse en un gas. El agua, por ejemplo, se evapora de un envase abierto en la temperatura ambiente (20◦C), aunque su punto de ebullición es 100◦C. La temperatura de un sistema depende de la energía cinética media de sus partículas. 

Es necesario hablar en términos del promedio ya que hay una gama enorme de energías cinéticas para estas partículas. 
A temperaturas muy por debajo del punto ebullición, algunas de las partículas se mueven tan rápidamente que pueden escaparse del líquido. Cuando sucede esto, la energía cinética media del líquido disminuye. Consecuentemente, el líquido debe estar más frío. Por lo tanto absorbe energía de sus alrededores hasta que vuelve al equilibrio térmico. Pero tan pronto como suceda esto, algunas de las moléculas de agua logran tener nuevamente bastante energía para escaparse del líquido. Así, en un envase abierto, este proceso continúa hasta que toda la agua se evapora.
En un envase cerrado algunas de las moléculas se escapan de la superficie del líquido para formar un gas. La tasa a la cual el líquido se evapora para formar un gas llega a ser eventualmente igual a la tasa a la cual el gas se condensa para formar líquido. En este punto, el sistema se dice está en equilibrio. El espacio sobre el líquido se satura con el vapor de agua, y no se evapora más agua.

La presión del vapor de agua en un envase cerrado en el equilibrio se llama la presión del vapor. La teoría molecular cinética sugiere que la presión del vapor de un líquido depende de su temperatura. 
La energía cinética contra el número de moléculas y la fracción de las moléculas que tienen bastante energía para escaparse del líquido aumenta con la temperatura del líquido. Consecuentemente, la presión del vapor de un líquido también aumenta con la temperatura.

Bibliografía:

• http://quantum.cucei.udg.mx/~tgorin/Termo2011B/PdfNotes/PresionTemp.pdf
• http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/liquid3pdf.pdf