GAS REAL Y GAS IDEAL

GAS REAL

Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a la fuerza de atracción y repulsión, solamente a bajas presiones y a altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales.

Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no se ocupara mas volumen. esto se debe a que entre sus atamos o moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se les llaman Fuerzas de Van der Walls.

El comportamiento de un gas sueles concordar mas con el comportamiento ideal cuanto mas sencilla sea su formula química y cuanto menor sea su reactividad (tendencia a formar enlaces), así por ejemplo los gases nobles al ser monoatomicos tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal, les seguirían los gases deatomicos, en particular el mas liviano, el hidrógeno.

La idealidad se pierde en condiciones extremas, altas presiones o bajas temperaturas.por otra parte la concordancia con la idealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o altas temperaturas.

Ecuación de Van der Walls.

Donde: 

• P: presión
• V: volumen
• n: numero de mol-g
• T: temperatura
• a, b: parámetros moleculares de gas real que caracterizan propiedades y estructuras de sus moléculas.

Cabe mencionar que a y b son constantes particulares de cada gas independientes de la presión y temperatura. Por ejemplo para H2: a = o.244(atm-L2/ mol2), b = 0.0266 (L/mol)

GAS IDEAL

Un gas ideal es el conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento del gas ideal se tiene a bajas presiones, es decir, en el limite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gases desvié de la idealidad.

para explicar el comportamiento de los gases ideales, Clausius, Maxwell y Boltzman crearon un modelo llamado Teoría Cinética de los Gases, los postulados de esta teoría son:


I) Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre si; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.

II) Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de las otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.

III) Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre si y contra las paredes del recipiente, de modo que dan a la presión del gas.

IV) Los choques de moléculas son elásticos,no hay perdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.

V) La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.

bibliografia:

• http://www.quimicafisica.com/definicion-gas-ideal.html
• http://www.fullquimica.com/2011/10/gas-real.html
• http://www.fullquimica.com/2011/10/gas-ideal.html